Объясните общность свойств кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации
Ответы на вопрос:
1. Гидроксид калия - KOH (щёлочь)
реагирует с кислотными оксидами:
1) 2KOH + N2O5(оксид азота(V)) = 2KNO3 + H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2N(+5) + 5O(-2) = 2K(+) + 2NO3(-) + H2O
2) 2KOH + SO3(оксид серы(VI)) = K2SO4 + H2O
2K(+) + 2OH(-) + S(+6) + 3O(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + H2O
реагирует с кислотами:
1) KOH + HNO3(азотная кислота) = KNO3 + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + H2O
реагирует с солями:
1) 6KOH + Ba3(PO4)2(фосфат бария) = 2K3PO4↓ + 3Ba(OH)2
6K(+) + OH(-) + 3Ba(+2) + 2PO4(-3) = 3Ba(+2) + 6OH(-) + 2K3PO4↓
2) 2KOH + MgSO4(сульфат меди) = Mg(OH)2↓ + K2SO4
2K(+) + 2OH(-) + Mg(+2) + SO4(-2) = 2K(+) + SO4(-2) + Mg(OH)2↓
3) 2KOH + Na2CO3(карбонат натрия) = K2CO3 + 2NaOH (всё растворимо, ионной реакции - нет)
4) 6KOH + Al2(SO4)3(сульфат алюминия) = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
6K(+) + 6OH(-) + 2Al(+3) + 3SO4(-2) = 6K(+) + 3SO4(-2) + 2Al(OH)3↓
5) KOH + NH4NO3(нитрат аммония) = NH4OH + KNO3 (всё растворимо, ионной реакции - нет)
2. CuO + H2O = Cu(OH)2↓ (тип реакции - соединение)
CO2 + 4HCl = 2H2O + CCl4 (реакция обмена) - не уверена что подойдёт для 8кл., вроде как ещё не проходили...
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O (реакция обмена)
K2O + SO2 = K2SO3 (реакция соединения)
Ba(OH)2 + CO2 = BaO + H2O + CO2↑ (реакция обмена)
ZnO + H2O = Zn(OH)2↓ (реакция соединения)
2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O (реакция разложение)
Fe(OH)2 + SO2 = FeSO3 + H2O (реакция обмена)
Ba(OH)2 (t°) > BaO + H2O (реакция разложение)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
настёнканяш16.05.2020 20:21
-
larjon29.11.2020 10:49
-
kamislove07.01.2023 14:53
-
davidkhatkin13.12.2021 16:44
-
marijamihaylow26.05.2023 15:58
-
Чаромаг05.10.2020 07:23
-
small200529.09.2020 16:16
-
дарья2411по18.02.2023 00:35
-
1123454321макс20.03.2021 13:48
-
мама102129.08.2022 21:12
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.