Какой объём (н.у) займёт газ,выделившийся при взаимодействии 7,8 г калия с 112,5 мл 95% этанола (плотность 0,8 г/см^3)

85,5 г,х г                 7,8 г                                         у л 

92 г                         78 г                                       22,4 л 

 

 

1. сначала переведем объем раствора в массу через плотность(учитывая что 0,8 г/см в кубе = 0,8 г/мл):

m(раствора)=v(раствора)*р(ро)=112,5*0,8=90 г

2. теперь определим чистую массу спирта в растворе:

m(c2h5oh)=m(раствора)*w(c2h5oh)=90*0,95=85,5 г

3. теперь все данные и полученные массы веществ подставив в уравнение,определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв массу одного из веществ за х,например спирта,то получим:

  для полного взаимодействия 92 г спирта необходимо 78 г калия, а

  для   --   //   --                         х ,8 г, откуда 

  х=92*7,8/78=9,2 г

  4.так как согласно расчетам на 7,8 г калия необходимо 9,2 г,а мы рассчитали,что у нас в наличии 85,5 г спирта,значит он дан в избытке.поэтому расчет объема ведем по массе калия,который прореагирует полностью:

при взаимодействии 78 г калия выделится 22,4 л водорода, а

при   --   //   --             7,8 л, откуда

  у=7,8*22,4/78=2,24 л

Получение свинца: 1)pb(no3)2+zn=pb↓+zn(no3)2 2) pb(no3)2+⇒ pb↓(катод)+o2↑(анод)+2hno3 3)pbcl2+-350°с)⇒pb+2hcl 4)pbs+-900°c)⇒3pb+so2 5)pbs+-600°c)⇒pb+h2s↑ получение сульфата свинца: 1)pb+2h2so4()⇒pbso4↓+so2↑+2h2o 2)pb(no3)2+h2so4(разб.)=pbso4↓+2hno3 3)pbs+4h2so4()⇒pbso4↓+4so2↑+4h2o 4)3pbs+8hno3()⇒3pbso4↓+8no↑+4h2o 5)pbs+-400°с, время)⇒pbso4 6)3pbs+.у.)⇒3pbso4 7)pbs+.у)=pbso4+4h2o