Установи элемент, имеющий электронную формулу
1s22s22p63s23p2

291

362

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Дамир2207

Химия

4,6(68 оценок)

Объяснение:

Имеется 200г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В исходном растворе 0,8% NaOH (1,6 г) и 4,24% Na2CO3 ( 8,48 г)

Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль, а карбоната натрия 106 г/моль.

Тогда в исходном растворе количество вещества гидроксида натрия 0,04 моль, а карбоната натрия - 0,08 моль

На 1 гидроксид ион в растворе приходилось 2 карбонат-иона

После добавления к раствору 5,04 г гидрокарбоната натрия (0.06 моль) соотношение между анионами начинает резко изменяться.

Появляются анионы, которые по отношению к гидроксид-иона проявляют свойства кислоты:

0,04 моль 0,04 0,04 моль

HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O

В растворе увеличивается число карбонат-ионов, уменьшается число гидрокарбонат - ионов и совсем исчезают гидроксид-ионы

Масса раствора стала 205,04 г

Масса гидрокарбоната натрия 1,68 г

Масса карбоната натрия 12,72 г

Соотношение гидрокабонатов и карбонатов в растворе стало

0,02 моль и 0,12 моль. На 1 гидрокарбонат-ион приходилось 6 карбонат-ионов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.