Решить : 4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом?
Ответы на вопрос:
составим уравнение реакции:
mg+2hcl=mgcl2+h2
найдем количество вещества магния, вступившего в реакцию, для этого массу магния разделим на его молярную массу - 24 г/моль:
4,8г/24г/моль=0,2 моль.
по уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества магния (так как коэффициенты перед ними равны), значит водорода выделится 0,2 моль.
ответ: водорода выделится 0,2 моль.
Содержащийся в атмосфере кислород расходуется при
дыхании растений, животных и человека. Кислород
расходуется также в процессе хозяйственной
деятельности человека, например, при сжигании
различных видов топлива (приведены уравнения
горения метана — основного компонента природного
газа углерода, из которого состоит уголь) .
CH4+2O2=CO2+2H2O
C+O2=CO2
Во всех этих процессах образуется оксид углерода
Растения под действием солнечного света усваивают
оксид углерода и выделяют кислород (процесс
фотосинтеза) . При этом происходит возврат
кислорода в атмосферу.
Объяснение: подходит?
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
shopiakprod25.02.2020 05:23
-
candiesgirl1615.04.2022 20:31
-
F1er17.03.2022 10:23
-
1Asya11108.05.2021 10:14
-
wrrrr16.03.2021 18:13
-
StayStr0g20.04.2020 21:38
-
winterwhite12301.06.2023 14:03
-
DJZargo04.12.2022 12:47
-
viktoriadog22.05.2023 00:43
-
AsyaFilipova30.01.2022 00:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.