zizizineb99
01.02.2021 04:38
Химия
Есть ответ 👍

Впроцессе нагревания смесь кальций карбонат и магний карбонат массой 18,4 грамма, получается 4,48 литра со₂. вычислите содержание каждого карбоната в смеси?

254
436
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

холера663
4,4(72 оценок)

Составляем уравнения протекающих реакций: caco3 = cao + co2mgco3 = mgo + co2- пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль co2- пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.-   рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль - количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y -   масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*m - количество вещества мы задали, для caco3 - x моль, значит масса caco3 = 100x                                                                                  для mgco3 - у моль, значит масса mgco3 =84у - составляем систему: х + у = 0,2               i *100100х + 84н = 18,4  домножаем первое уравнение на 100, и производим вычитание, получаем: 16y   = 1,6у = 0,1  - мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)- теперь считаем массу этих карбонатов: m(caco3) = n*m = 0,1моль*100г/моль = 10гm(mgco3) = n*m = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма    - теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% =  54%  - это для  caco3 w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% =  46%  - это для  mgco3
barashinaa88
4,4(77 оценок)

ответ: 154

объяснение:

agno2= 108+14+16*2=154

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS