К 200г 2%-го раствора поваренной соли добавили 100г 5%-го раствора той же соли. Определите массу и концентрацию
полученного раствора.*
300г и 0,03
0,3кг и 3%
320г и 3%
300г и 3%
350г и 0,03​

М в-ва1= 200*20%/100%=40г

м в-ва 2 =100*5%/100%=5г

м  в-ва 3=40+5=45г

м р-р=200+100=300г

ω=45/300*100%=15%

м в-ва1= 50*5%/100%=2,5г

м в-ва 2 =150*25%/100%=37,5г

м  в-ва 3=2,5+37,5=40г

м р-р=50+150=200г

ω=40/200*100%=20%

Объяснение:

1 раствор: Масса соли-200*0.05-10г соли 2 раствор: Масса соли%3300*0.1-30г соли 1p+2р3500г Всего в это растворе 10+30-40 грамм соли М/доля соли340/500-0.08-8%

щелочные металлы — это элементы 1-й группы периодической таблицы  элементов. у всех имеется устойчивая степень окисления, которая равна +1. гидроксиды этих металлов образуют растворимые щелочи. например:

2li+2h2o=2lioh +h2

2na+2h2o=2naoh+h2

оксиды проявляют основный характер.

например:

4li+o2=2li2o

2na+o2=na2o2

так как это основные оксиды, то могут взаимодействовать с кислотными с образованием соли.

например:

k2o+so3=k2so3

сверху вниз их металличность и, соответственно, основные свойства возрастают.