К 200r 40% раствора серной кислоты прилили 200r 20% раствора серной кислоты. Вычисли массовую долю серной кислоты в
полученном растворе
25%
15
30
24
МОЖНО ТОЛЬКО ОТВЕТ НО ПРАВИЛЬНЫЙ

167

175

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kategusha

Химия

4,6(15 оценок)

Объяснение:

1. В оксиде железа (III) (Fe2O3) степень окисления железа +3. В оксиде железа (II) (FeO) степень окисления железа +2.

2. Ca3P2 сумма атомов = 5.

3. М (Н2О) = 2 + 16 = 18 г/моль. Находим массу воды. m = n × M = 0,5 моль × 18 г/моль = 9 г. Значит, масса 0,5 моль воды равна 9 грамм.

4. Это серная кислота: H2SO4, класс неорганические или минеральные кислоты. Двухосновная, сильная.

5. Ковалентная полярная: NO, H2S

Ковалентная неполярная: O2, N2

Ионная: NaI.

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне определяется по номеру группы. Магний находится во второй группе, значит у него 2 электрона на внешнем слое. Заряд ядра определяется по номеру элемента.

7. CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH) 2↓ + 2NaCl

Cu (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + 2OH (-) → Cu (OH) 2 + 2Na (+) + 2Cl (-)

Cu (2+) + 2OH (-) → Cu (OH) 2

В сокращенном ионном уравнении слева 3 коэффициента, справа - 1. В сумме 4 коэффициента.

8. 2Na+2HCI=2NaCI+H2(стрелка вверх)- реакция замещения.

9. 1) молярная натрия-23 г\моль

хим. кол-во= масса/ молярная масса=23/23=1моль

сниз под натрием 2 моль под водородом 2 мольно, над натрием 1 моль

хим. кол-во водорода=(2*1)/2= 1 моль

молярная водорода= 1 г\моль

масса водорода= хим. кол-во* молярную массу= 1* 1= 1 г

ответ: 1 грамм.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.