Вычислите массу нитрата серебра AgNO3, содержащегося в растворе объёмом 300 мл, если его молярная концентрация 8 моль/л​

250ml=0.25литр по формуле n=C*V(л) =0.4*0.25=0.1моль m=n*M=0.1*170=17

Объяснение:

вот

Дано mраствора naoh = 150г         mвещества   =   mраствора   *w       wnaoh     =20%                       m(naoh) = 150г*20%/ 100% = 30г m   раствора cuso4=  400г         m( cuso4)= 400г* 20%/100%= 80г         w=   20% найти   mnaoh   m cuso4    составляем урав. реакции   30г             80г                             хг 2naoh + cuso4= na2so4 + cu(oh)2 2моль   1моль                         1моль 57г/моль   448г/моль                 162г/моль       448г                           162г                                                           находим какое вещество в избытке                                                           для этого находим   количество вещества                                                             n( naoh)=30г / 57 г/моль=0,52моль                                                           n cuso4= 80г/ 448г/моль =0,178моль                                                                   гидроксид натрия в избытке, расчеты                                                                                     делаем по сульфату меди               80г/448г= хг/162 г х= 80*162/448г= 28,9г   ответ: масса осадка =28,9 г