7. Определите сопротивление в электрической лампе,если через неё за 30 минут проходит 600Кл количества электричества, а напряжение в проводнике 210 В: A) 2 В
B) 105 В
C) 105,5 В
D) 1 В
8. Определите какое количество заряда протекает по проводнику за время 7 секунд, если проводник имеет сопротивление 2,8 кОм и напряжение 40В
А) 70 Кл
В) 10 Кл
С) 7 К
D) 1 Кл
9.Обмотка вольтметра имеет сопротивление 40 кОм. Вычислите силу тока в ней при напряжении 250В.
A) 5А
B)0,02 А
C)0,00625
D)0,005
10. В электрическую цепь включены параллельно друг другу сопротивления 2 Ом и 3 Ом. По меньшему из них течет ток 6 А. По большему - течет ток…
A) 4 А
B) 3 А
C) 2 А
D) 1 А
11. Четыре проводник сопротивление 1 Ом, 2 Ом, 3 Ом, 4 Ом соединены последовательно. Определите их общее сопротивление.
А) 6,2 Ом
В) 0,48 Ом
С) 10 Ом
D) 4,7 Ом​

Химические свойства оснований:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O

Химические свойства кислот

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:

CaO + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + H2O

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) :

NaOH + HCl(разб. ) = NaCl + H2O

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4

Na2CO3 + 2HCl(разб. ) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:

Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:

Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) :

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

∵

∪