Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
Вариант 2
1. Хлороводородная (соляная) кислота реагирует с 1) Cu 2) Hg 3) Ag 4) Mg.
Напишите уравнения возможных реакций.
2. Соляная кислота не реагирует с 1) AgNO, 2) Ag 3) CuO 4) Cu(OH)2
Напишите уравнения возможных реакций.
3. Оксид углерода (ІV) в растворе реагирует с;
а) CaCO3; б) H,SO4; в) 0,; г) Са(ОН),
Напишите уравнения возможных реакций
4. С разбавленной серной кислотой взаимодействует:
1)серебро 2) магний 3) медь 4) золото.
Напишите уравнения возможных реакций.
5. Сера проявляет высшую степень окисления в соединении:
1) K-SO.; 2) SO; 3) K-S0; 4) K,S
6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым веществом
группы:
1) KO, Zn, Ag
3) KOH, CuO, Zn
2) SiO, Cu, Fe 4) HBr, O, SiO,
Напишите уравнения возможных реакций.
7. С какими из нижеперечисленных веществ будет взаимодействовать
азотная кислота, напишите уравнения реакций в молекулярном:
а) гидроксид бария,
б) карбонат натрия,
в) сульфат калия,
г) серебро.
Напишите уравнения возможных реакций.
8. Закончите уравнения реакций:
a) Si+Mg-
в) Na-SiO3+HCI =
1) H2SiO+NaOH=

154

184

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vladshumigayoypa3u

Химия

4,8(90 оценок)

ответ:

объяснение:

3mgcl2 + 2h3po4 = mg3(po4)2↓ + 6hcl

3mg(2+) + 6cl(-)+ 6h(+)+ 2po4(3-) = mg3(po4)2↓ + 6h(+)+ 6cl(-)

3mg(2+) + 2po4(3-)= mg3(po4)2↓

cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o

cu(oh)2 + 2h(+) + 2cl(-) = cu(2+) + 2cl(-) + 2h2o

cu(oh)2 + 2h(+) = cu(2+) + 2h2o

cucl2 + na2s = cus ↓+ 2nacl

cu(2+) + 2cl(-)+ 2na(+) + s(2-) = cus↓ + 2na(+) + 2cl(-)

cu(2+) + s(2-) = cus↓

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.