1. Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций. Укажите тип каждой реакции. 1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

2) HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2O

3) Na2S + Br2 = NaBr + S

4) AgI = Ag + I2

5) K + 2H2O = KOH + H2

6) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

7) CH4 + O2 = CO2 + H2O

8) KNO3 = 2KNO2 + O2

9) Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3

10) KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

2. Запишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты. Укажите тип каждой реакции.

1) железо + соляная кислота = хлорид железа (2) + водород

2)гидроксид меди (2) = оксид меди (2) + вода

3) гидроксид железа (2)+ вода + кислород = гидроксид железа (3)
4)фосфат калия + азотная кислота = нитрат калия + фосфорная кислота

5)соляная кислота +оксид магния = хлорид магния + вода

3. Запишите уравнения химических реакций (исходные вещества и продукты реакции). Расставьте коэффициенты. Укажите тип каждой реакции.

1) оксид натрия + вода = …..
2) сульфат натрия + Ba(NO3)2 = …… + ……..
3) Zn + соляная кислота = ……+ …..

4) барий + вода = ……. + Н2

140

222

Ответы на вопрос:

4,5(22 оценок)

Объяснение:

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (обмен)

2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O (обмен)

3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S (замещение)

4) 2AgI = 2Ag + I2 (разложение)

5) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (замещение)

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)

7) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (горение)

8) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 (разложение)

9) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe (замещение)

10) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (обмен)

2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (замещение)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (разложение)

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (соединение)

K3PO4 + HNO3 = реакция не идёт

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O (обмен)

3) Na2O + H2O = 2NaOH (соединение)

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (обмен)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (замещение)

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (замещение)

4,5(30 оценок)

белое кристаллическое вещество

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.