Рассчитайте массу (кг) пальмитата калия, которую можно получить при щелочном гидролизе триглицерида массой 2 т с массовой долей трипальмитата глицерина, равной 85 %, если практический выход пальмитата составляет 70 % (М трипальмитата глицерина
= 806 г/моль).
​

Осмотическое давление вычисляется по формуле: π = cmrt, где cm - молярная концентрация растворенного вещества, r - универсальная газовая постоянная (8,31 дж/(к* t - температура (к)  для карбоната калия k₂co₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора  в 2 раза. (поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона   и на число катионов:   эсоли  = мсоли  /  произведение числа катионов на его заряд) молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 м (моль/л) тогда давление должно быть: π = 0,05 моль/л * 8,31 дж/(к*моль)*(273+0) к =  0,4155 дж/л * 273 =  113,4 н*м/(дм³) = 113,4 н*м/(10⁻¹м)³ =  113,4 н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ н / м² = 113,4 * 10³ па = 113,4 кпа. находим изотонический коэффициент i: i =  π фактическое  /  π теоретическое = 272,6 / 113,4 = 2,40 находим кажущуюся степень диссоциации  α: α    =  (ί  -  1) /(  p  -  1), где p - это   число ионов, на которые распадается     молекула электролита, в нашем случае p=3α    =  (ί  -  1) /(  p  -  1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%) ответ: 0,7 (70%)