Найти массу гидроксида аммония (г) в 250 см раствора, если на титрование 20 см этого раствора затрачено 14,7 см децинормального раствора серной кислоты.​

Кислоты и основания классы соединений. обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (hcl, hno3, h2so4, ch3cooh и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов н+ (точнее, ионов гидроксония h3o+). присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их способность изменять окраску индикаторов . по числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная hno3, соляная hcl, уксусная ch3cooh), двухосновные (серная h2so4, угольная h2co3), трехосновные (ортофосфорная h3po4). чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. к слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25? с) ниже 10-5 (уксусная 1,8×10-5, синильная 7,9×10-10). диссоциация многоосновных кислот происходит в несколько ступеней, каждая из которых имеет свою константу ионизации. например, константа ионизации h3po4 на н+ и h2po-4 7×10-3, h2po4- на н+ и hpo42- 8×10-8, hpo42- на н+ и po43- 4,8×10-13. об органических кислотах см. также карбоновые кислоты. основаниями обычно называют вещества, содержащие гидроксильную группу oh [кон, naoh, ca (oh)2 и др. ] и способные диссоциировать в водном растворе с образованием гидроксильных ионов oh-. большинство оснований нерастворимо в воде. растворимые в воде основания называют щелочами. присутствием ионов oh- и объясняется характерный щелочной вкус растворов щелочей, а также их способность изменять окраску индикаторов. основания с 1, 2, 3 гидроксильными группами называются соответственно одно-, двух-, трёхкислотными. не полностью диссоциирующие при растворении в воде основания называются, как и кислоты, слабыми. к сильным основаниям относятся гидроокиси калия koh, натрия naoh, бария ba (oh)3. о принципах установления названий к. и о. см. номенклатура неорганических соединений.