Какой объем воды потребуется для разбавления 200 мл раствора (p = 1,4 г/см ), содержание hno3 в котором в массовых долях составляет 68%, чтобы получить раствор с содержанием hno3, равным 10 %?
189
434
Ответы на вопрос:
Не знаю, почему так не любят эти на разбавление)) дано: v = 200мл p = 1,4г/мл w1 = 68% w2 = 105 [мл] = [см³] найти: v(h₂o) = ? решение: выпишем нужные формулы для решения этой : вычислим массу исходного раствора: m = v*p = 1,4г/см³ * 200см³ = 280г рассчитаем массу кислоты в 68% растворе. m(р.в.) = w1*m(р-ра)/100% = 0,68*280г = 190,4г рассуждаем: так как происходит разбавление раствора, то добавляют только чистый растворитель, масса вещества находящегося в растворе не меняется, т.е. m₁(hno₃) = m₂(hno₃) = 190,4г пусть объем воды нужный для разбавления равен х мл. вычислим массу воды, соответствующую этому объему: m = v*p = х мл*1 г/мл = х г составим выражение для отображения массы нового раствора. m₂(р-ра) = (х + 280)г составим выражение для массовой доли полученного раствора: решаем относительно х: x = 1624г - это масса воды. объем вычислим с использованием плотности: v = m/p = 1624г/1г/мл = 1624мл = 1,624л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
ALSY050425.03.2020 17:37
-
Smpl27.03.2021 14:29
-
анюта133528.05.2020 04:47
-
natalikc01.06.2023 11:02
-
marvin454717.07.2021 05:57
-
Dffgvfh19.05.2022 14:09
-
ruba3503.07.2020 23:25
-
Klamie09.04.2020 06:39
-
vikatormash0920.02.2022 20:14
-
Klari1Faer19.05.2023 16:35
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.