глупыйенот

06.12.2021 19:36

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакций взаимодействия щелочей с кислотными оксидами
А) KOH + P,05 —
Б) Ca(OH)2 + SO, —
B) LiOH + SiO, —
2.
Напишите уравнения реакций оснований с кислотами
А) LiOH + HBr —
Б) Ba(OH)2 + HNO3 —
В) Ni(OH)2 + HSO4 —
3.
Напишите уравнения реакция щелочей с солями
А) KOH + Cr2(SO4)3 —
Б) Ba(OH)2 + FeCl3 —
4.
Напишите уравнения реакций разложения оснований
A) Al(OH)3 —
Б) Ni(OH)2 —

247

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Лапулька111

Химия

4,8(31 оценок)

) 6KOH + P2О5 — = 2K3PO4 + 3H2O

Б) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O

B) 2LiOH + SiO2 = Li2SiO3 + H2O

Напишите уравнения реакций оснований с кислотами

А) LiOH + HBr = LiOH = H2O

Б) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

В) Ni(OH)2 + HSO4 = Ni2SO4 + 2H2O

Напишите уравнения реакция щелочей с солями

А) 3KOH + Cr2(SO4)3 = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

Б) 3Ba(OH)2 + 2FeCl3 =2 Fe(OH)3 + 3BaCl2

Напишите уравнения реакций разложения оснований

A) 2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O

Б) Ni(OH)2 — > NiO + H2O

Объяснение:

kotsdanil778

Химия

4,7(96 оценок)

м(вещ-ва) = 64 * 2 = 128 г/моль

сxhyoz - искомая формула

n(co2) = 9,9 / 44 = 0,225 моль

n(co2) = n(c)

m(c) = 0,225 *12 = 2,7г

n(h) = 2n(h2o)

n(h) = 2 * 4,5/18 = 0,5 моль

m(h) = 0,5г

m(o) = 3,2 - (2,7 + 0,5) = 0

cледовательно кислорода в формуле нет

x: y = 0,225 : 0,5

x: y = 9 : 20

c9h20 - искомая формула

м(с9н20) = 128 г/моль

p = 128 / 128 = 1

с9н20

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.