Что такое электролиз? почему он происходит?

Электролиз - -хим. процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворенных в-в или др. в-в, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо через расплав электролита.  электролиз происходит за счет проводимой энергии постоянного тока и энергии, выделяющейся при хим. превращениях электродах. 

Электролиз  этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.  на отрицательно заряженном электроде - катоде происходит восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет окисление частиц (атомов, молекул, анионов) .  примеры электролиза расплавов:   электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности слабого электролита - воды) :   в зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. при выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например li+, cs+, k+, ca2+, na+, mg2+, al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород o−ii анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например clo4−, so42−, no3−, po43−, co32−, sio44−, mno4−), вместо них окисляется вода  .  примеры электролиза растворов солей:   (на аноде окисляются анионы сl−, а не кислород o−ii молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород)  (на катоде восстанавливаются катионы cu2+, а не водород hi молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем hi в воде) .  таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. уравнения реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут. 

Если размеры у  них одинаковые, то заряд равномерно распределиться на  этих двух  шарах,  то есть на первом и на втором будет недоставать по 0,7*10^12 электронов.