1. Для каждой пары металлов укажите, при использовании какого из них в реакции с кислотой в одинаковых условиях будет наблюдаться бо-
лее интенсивное выделение водорода: а) магний и железо; б) алюми-
ний и свинец; в) цинк и олово. Обоснуйте свои ответы.

280

333

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

gitl20042004

Химия

4,6(8 оценок)

1) , для того чтобы составить уравнение реакции гидролиза, необходимо учесть, что взаимодействовать с составными частями воды (н+ и он-) может только катион слабого основания или анион слабой кислоты. для начала: - определите состав соли (каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована соль). напрмер, соль k3po4 образована кон (сильным основанием) и н3po4 (слабой кислотой) - возьмите ион слабого электролита po4 3- и напишите уравнение его взаимодействия с составными частями одной молекулы воды. это будет краткое ионно-молекулярное уравнение: po4 3- + нон = нpo4 2- + он- - потом напишите полное ионно-молекулярное уравнение: 3к+ + po4 3- + нон = 2к+ + нpo4 2- + к+ + он- - далее молекулярное уравнение (исходные вещества-соль и вода, а продукты гидролиза нужно составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не учствуют в реакции гидролиза) k3po4 + нон = k2нpo4 + кон.именно по этому примеру я написала только 1-ую ступень гидролиза (еще есть 2-ая и 3-я) само решение k3po4 соль образована сильным основанием koh и слабой кислотой h3po4 - гидролиз идёт по аниону. po4(3-) + hoh = hpo4(2-) + учитывая, что в растворе есть ионы k(+) : k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh (при нагревании может протекать по следующим ступеням до h3po4)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.