Гідроліз по аніону має місце у водних розчинах: А) K 2 SO 4
Б) FeSO 4
В) Na 2 CO 3
Г) CH 3 COONa
Д) K 2 S
Е) FeCl 3
3. Сіль, яка гідролізується не по аніону – це
1) ВаСl 2
2) CuCl 2
3) CaCl 2
4) К 2 НРО 4
4. І аніон і катіон гідролізуються в розчині солі
1) силікат натрію
2) сульфід амонію
3) ацетат калію
4) хлорид міді(II)
5. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному
розчині
А) СrСl 3 1) за катионом
Б) АlВr 3 2) по аніоном
В) NaCl 3) за катионом і аніоном
4) не піддається гідролізу

6. Установіть відповідність між складом солі і типом її гідролізу у водному розчині
А) нітрат цинку 1) за катиону
Б) карбонат натрію 2) по аніону
В) хлорид кальцію 3) за катиону і аніону
4) не піддається гідролізу
7. Кисле середовище в розчині
1) NаНСО 3
2) FеСl 3
3) Na 3 PO 4
4) KCl
8. Нейтральне середовище має водний розчин
1) (NH 4 ) 2 SO 3
2)CaCl 2
3) NH 4 NO 3
4)ZnSO 4
9. Лужне середовище має розчин
1) сульфату калію
2) силікату натрію
3) хлориду цинку
4) нітрату амонію
10. Лакмус стає червоним у водному розчині
1) Ca(NO 3 ) 2
2) Na 2 SiO 3
3) CrCl 3
4) K 2 S
11. У розчині ZnI 2 лакмус має забарвлення
1) червоне
2) синє
3) зелене
4) фіолетове
12. Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення в розчині
1) сульфату міді (II)
2) хлориду калію
3) карбонату натрію
4) нітрату барію

218

448

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kseniyarigil

Химия

4,4(81 оценок)

Caco3 = cao + co2 m (caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль m (co2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль составляем пропорцию: 500/100 = x/44 x = 220 г = m(co2) n (co2) = 220/44 = 5 моль v = 5*22,4 = 112 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.