Как получить двумя оксид кальция (CaO)

2Ca + O₂ →t°→ 2CaO

CaCO₃ →t°→ CaO + CO₂

Ряд активности металлов справедлив только для водных растворов действительно стандартные электродные потенциалы увеличиваются в ряду: li < k < rb < cs < ba < ca < na < mg < al < mn < cr < zn < fe < cd < co < ni < sn < pb < h2 < cu < ag < hg < pt < au. у лития самое низкое значение стандартного электродного потенциала как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. в чём тут дело? объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов: - атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры, - ионизации атомов металла в газовой фазе, - перехода ионов металла в водный раствор, гидратацией ионов металла. и здесь, как у многоборцев, побеждает тот, кто наберёт наибольшую сумму , а она зависит как от размера иона, так и от его заряда.