При разложение33,1г нитрата некоторого металла оброзовался его оксид массой 22,3г.и в том и в другом соединении степень окисления металла +2.назавите этот металл.

247

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gree04

Химия

4,4(76 оценок)

me-некий металл, который мы ищем.2me(no3)2=2meo+4no2+o2итак, коэффицент перед нашим нитратом равен коэффиценту перед оксидом металла, следовательно кол-во нитрата=кол-ву оксида: n(me(no3)2)/2=n(meo)/2=> n(me(no3)2=n(meo)теперь составим пропорцию, зная, что n=m(вещества)/m(молярный вес вещ-ва из таблицы)т.к. n этих двух веществ равны, справедлива пропорция: 33,1/x+124=22,3/x+16 за "х" мы взяли молярный вес искомого металла. 124 и 16 - это соответственно вес молярный (no3)2 и вес oиз этой пропорции получаем: 33,1*(х+16)=22,3*(х+124)33,1х+529,6=22,3+2765,210,8х=2235,6х=207207 - это молярная масса pb свинца.вот мы и нашли ответ. pb как раз имеет степень окисления +2

Mmamagadzhieva

Химия

4,7(33 оценок)

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.