ilka2004z

04.04.2022 05:39

Есть ответ 👍

Химия, очень ! У результаті розчинення у сульфатній кислоті цинку масою 1,3 г
добули водень об’ємом 0,4 л. Обчисліть вихід водню.

234

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Irresponsibility

Irresponsibility

Химия

4,4(99 оценок)

17

выход водорода от теоретического возможного 100%.

Объяснение:

Дано:

m(Zn)=1,3г.

V(H₂)=0,1л.

Vm=22,4л./моль

Определить выход водорода от теор. возможного-?

1. Определим молярную массу цинка:

M(Zn)=65г./моль

2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:

n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. Определим количество вещества выделившегося водорода:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂

по уравнению реакции:

n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль

ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.

Объяснение:

valeryaka

valeryaka

Химия

4,4(97 оценок)

10

Дано:

m(Zn)=1,3г.

V(H₂)=0,1л.

Vm=22,4л./моль

Определить выход водорода от теор. возможного-?

1. Определим молярную массу цинка:

M(Zn)=65г./моль

2. Определим количество вещества цинка в 1,3г.:

n₁(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=1,3г.÷65г./моль=0,02моль

3. Определим количество вещества выделившегося водорода:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=0,4л÷22,1л./моль=0,018моль, округлим 0,02моль

4. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄ + H₂

по уравнению реакции:

n(Zn) =1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(Zn) =0,02моль n₁(H₂)=0,02моль

ответ: выход водорода от теоретического возможного 100%.

MariaVonlaar

MariaVonlaar

Химия

4,7(20 оценок)

10

m(S) = 64 g

m(Zn) = 20 g

m(ZnS) - ?

по правилу сохранения массы веществ

20 g 64 g

Zn + S = ZnS

m(ZnS) = 20 + 64 = 84 g

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал