Химия: Составьте уравнения реакций к схеме на скрине.

Деткатыпростокласс

08.05.2023 22:17

Химия

Есть ответ 👍

Составьте уравнения реакций к схеме на скрине.

183

338

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

zhahbota

Химия

4,5(28 оценок)

Жуть, а не ! 1. сколько к₂со₃ растворе: 138г·0,4= 55,2г ( это 55,2/138=0,4 моля) 2. сколько hcl получили: (раз способ не указан,пусть будет так) : nacl + h₂so₄ = nahso₄ + hcl видно, что из моля nacl(mr=58,5г/моль) получается моль hcl(mr=36,5г/моль) у нас 16,25 грязной соли, с содержанием ее 90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что это 0,25моля, и hcl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8= 7,3г (это 0,2 моля) 2. теперь - реакция: к₂со₃ + 2нсl = 2kcl + h₂co₃ (раз cо₂ не выделялся, значит мы не пишем вместо угольной кислоты со₂ +н₂о) 3. по реакции на 1 моль к₂со₃ расходуется 2 моля hcl, получается 2 моля ксl и 1 моль н₂со₃. 4. у нас: к₂со₃-0,4моля, нсl - 0,2моля. значит, прореагирует 0,1 моль к₂со₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке) 5. соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г 6. kcl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль = 14,9г7. н₂со₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г8. масса раствора увеличивается: 124,2г + 14,9г + 6,2г= 147,1г.9. считаем массовые доли: wкcl= (14,9: 147,1)·100% = 10,1% w н₂со₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2% wк₂со₃ = (41,4: 147,1)·100% = 28,1% если что-то не так - прошу прощения. вычисления хорошо бы проверить! если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля со₂, это 4,4г или 3%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.