1.Дано: w(H²SO⁴)=30%
m(Al)=10,8г
Найти:
m(H²SO⁴)-?

2.Дано:
w(H²SO⁴)=20%
m(Al)=11,2г
Найти:
m(H²SO⁴)-?
​

к элементам vii главной (а) подгруппы относятся элементы семейства галогенов: f, cl, br, i, at.   все онивстречаются в природе в виде простых веществ, состоящих из двух атомов: f2, cl2, br2, i2, at2. из-за своей принадлежности к vii главной подгруппе,   каждый из них имеет по 7 электронов на последнем энергетическом уровне, следовательно, способен притянуть 1 недостающий электрон, в реакциях становиться окислителем, при этом заряжаться -1: h2 + cl2 = 2hcl. в реакциях с кислородом, наоборот, каждый из них отдает свои 7 электронов и заряжается +7: 2cl2 + 7o2 = 2cl2o7. исключение при этом составляет f,  так как он более электроотрицательный, чем кислород (стоит в периодической системе правее):   of2   и of6. мы знаем, что электроотрицательность элементов возрастает слева направо и снизу вверх, поэтому самым электроотрицательным среди галогенов будет f. при этом любой из вышестоящих в подгруппе галогенов способен вытеснить любой нижестоящий галоген из состава его соли: cl2 + 2nabr = br2 + 2nacl,     а   br2 + nacl / реакция не идет. кроме того, сверху вниз в подгруппе возрастает масса элемента и плотность образуемого им простого вещества: f2 - легкий светло-желтый газ, cl2 - тяжелый ядовитый желто-зеленый газ, br2 - бурая жидкость, i2 - фиолетовое кристаллическое вещество с металлическим блеском. at до сих пор плохо изучен. все галогены плохо растворимы в воде, их можно растворить в бензине или спирте. хорошо реагируют с водородом, образуя летучие галогеноводороды, которые растворяясь в воде, образуют кислоты: h2 + cl2 = 2hcl и металлами, образуя соли (кстати название семейства галогены переводится как " соли"): 2na + cl2 = 2nacl