Регистрация Спросить otvet5GPT
tayna73p00m0k
10.05.2021 18:04
Химия
Есть ответ 👍

3. Определите и обозначьте правильные и ложные утверждения, поставив «+» в нужной колонке

171
299
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

54535446
54535446
4,6(20 оценок)

1.  1 мл раствора содержит аммиака 100 мг

5. 

наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание бренстеда». нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. основание имеет сродство к протону. понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). так, он присоединяет протон, образуя  ион аммония: водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: nh3  + h2o → nh4+  + oh−; ko=1,8·10−5 взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: аммиак также является слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли  — амиды. соединения, содержащие ионы nh2−, называются , nh2−  — , а n3−  — . амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

амиды металлов  являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он−  и nh2−, а также молекулы н2o и nh3  изоэлектронны.  амиды  являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

nanh2  + h2o → naoh + nh3canh + 2h2o → ca(oh)2  + nh3↑zn3n2  + 6h2o → 3zn(oh)2  + 2nh3↑

и в спиртах:

knh2  + c2h5oh → c2h5ok + nh3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS