2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли MgCl), вычислите теоретический потенциал разложения этой
соли при проведении электролиза
а) на инертных электродах;
б) при использовании свинцового анода.

284

478

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

vannyporchun

Химия

4,6(23 оценок)

1.записывают рядом данные вещества , между ними ставим знак "+"(здесь мы будем учитывать то, что кислород двухатомная молекула), а после них стрелку-как знак равенства.р+о2 2.записываем после стрелки формулу продукта реакции: р+о2р2о53.из схемы видно , что слева кислорода-2 атома, справа-5, а в соответствии с законом сохранения массы веществ, число атомов данного элемента должно быть одинаковым. чтобы уравнять их число, находим наименьшее общее кратное. для 2 и 5 это будет число 10. делим наимеьшее общее кратное на число атомов в формулах. 10: 2=5, 10: 5=2, это и будут коэффициенты, лоторые ставятся соответственно перед кислородом о2 и оксидом фосфора (v) р2о5.р+5о22р2о5кислорода слева и справа стало по 10( 5·2=10, 2·5=10)4.коэффициент относится ко всей формуле и ставится перед ней. после его постановки справа фосфора стало 2·2=4 атома. а слева 1 (коэффициент 1 не ставится).значит перед фосфором ставим коэффициент 4.4р+5о22р2о5это и есть окончательная запись уравнения.читается: четыре пе плюс пять о-два равняется два пе-два о-пять.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.