2. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли MgCl), вычислите теоретический потенциал разложения этой
соли при проведении электролиза
а) на инертных электродах;
б) при использовании свинцового анода.​

1.записывают рядом данные вещества , между ними ставим знак "+"(здесь мы будем учитывать то, что кислород двухатомная молекула), а после них стрелку-как знак равенства.р+о2  2.записываем после стрелки формулу продукта реакции: р+о2р2о53.из схемы видно , что слева кислорода-2 атома, справа-5, а в соответствии с законом сохранения массы веществ, число атомов данного элемента должно быть одинаковым. чтобы уравнять их число, находим наименьшее общее кратное. для 2 и 5 это будет число 10. делим наимеьшее общее кратное на число атомов в формулах. 10: 2=5, 10: 5=2, это и будут коэффициенты, лоторые ставятся соответственно перед кислородом о2  и оксидом фосфора (v) р2о5.р+5о22р2о5кислорода слева и справа стало по 10( 5·2=10, 2·5=10)4.коэффициент относится ко всей формуле и ставится перед ней. после его постановки справа фосфора стало 2·2=4 атома. а слева 1 (коэффициент 1 не ставится).значит перед фосфором ставим коэффициент 4.4р+5о22р2о5это и есть окончательная запись уравнения.читается: четыре пе плюс пять о-два равняется два пе-два о-пять.