Вова прочитал 150 страниц книги, что составляет 5/7 всей книги. Найди, сколько страниц в книге

212

311

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ella003

Химия

4,5(58 оценок)

3cao + p2o5 = ca3(po4)2 соединение 2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu замещение pb3o4 + 4h2 = 3pb + 4h2o замещение 2kclo3 = 2kcl + 3o2 разложение 2no + o2 = 2no2 соединение 2)alcl3 + 3koh → al(oh)3 + 3kcl cacl2 + 2agno3 → ca(no3)2 + 2agcl cucl2 + fe → fecl2 + cu 3) al2o3 в данной формуле можно заметить, что на 54г алюминия приходится 16*3=48г кислорода. т.е. масса оксида алюминия = 102г 4) 2hcl+cuo=cucl2+h2o 2вар 1. (медь с валентностью 3 в хлориде не существует) cucl2 + mn = mncl2 + cu замещение fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 овр 2kclo3 = 2kcl + 3o2 разложение 2co + o2 = 2co2 соединение 2. k2so4 + ba(oh)2 = baso4 + 2koh - выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в щелочах и кислотах (выпадение осадка здесь и далее указываем стрелочкой вниз) 3. p2o5 по молярным массам понятно, что 2*31г=62г фосфора содержится в 142 г оксида по пропорции 62 - 142 х - 71 х = 31г 4.вот для разнообразия держи: h2so4+2naoh=na2so4+2h2o (серная кислота+гидроксид натрия = сульфат натрия и вода) ch3cooh+koh=ch3cook+h2o (уксусная кислота+гидроксид калия=ацетат калия+вода) 3 вар. 1.al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o реакция обмена feso4 + 2koh = fe(oh)2 + k2so4 реак.обм. 2nano3 = 2nano2 + o2 разложение co2 + c = 2co соединение 2.решение: so₂+h₂o=h₂so₃ h2so4+zn=znso4+h2 fe(oh)2 = feo+h2o 3. по аналогии с предыдущим zno 65 г zn - 81 г zno x г zn - 56 г zno x = 45 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.