8 класс. Практикум по теме: «Типы химических реакций» 1.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и определите типы реакций:

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl;
2) Ca + HCl = CaCl2 + H2↑ ;
3) Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3;
4) Fe + H2O = Fe3O4 + H2;
5) CaCO3 = CaO + CO2↑;;
6) Mg + HCl = H2↑ + MgCl2;
7) ВaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + NaCl;
8) NaBr + Cl2 = NaCl + Br2;
9) PCl3 + Cl2 = PCl5
10) NO + O2 = NO2;
11) CuCl2 + NaOH = Cu(OH)2 + NaCl ;
12) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
13) CaCl2 + NaOH = Ca(OH)2 + NaCl;
14) H2 + O2 = H2O;
15) Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 ;
16) NH3 = N2 + H2 ;
17) Cu + S = CuS ;
18) AgF + NaCl = AgCl + NaF ;

2.Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:
1) гидроксид железа (II) разлагается;
2) сернистая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия;
3) кальций взаимодействует с соляной кислот;
4) литий реагирует с водой;
5) хлорид железа(II) взаимодействует с алюминием;
6) сульфат натрия реагирует с нитратом бария;
7) оксид азота (V) реагирует с водой;
8) хлорид ртути (II) разлагается на свету и при этом образуются серебро и хлор (Cl2);
9) оксид фосфора (V) реагирует с водой;
10) сероводородная кислота + гидроксид бария ;
11) силикат кальция →;
12) фосфат калия + серная кислота;
13) силикат калия + азотная кислота;
14) соляная кислота + гидроксид цинка;
15) сульфит железа (II) →;
16) нитрит серебра + бромид бария.

185

279

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Polinochka570

Химия

4,5(60 оценок)

4♡♥♡♥♡♥♡♥♡♥☆★☆★☆★☆★ ○●○●○●○○○○○○•••○•○•○•º■•□○■◇

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.