Предложите определения белых порошков солей: карбоната кальция, сульфата магния, Нитрата бария. Составьте план распознования и напишите уравнения проведённых реакций

287

333

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

дан55566

Химия

4,6(33 оценок)

Дано: m1(р-ра)=50г w(nh3)=6,8% или 0,068 m2(р-ра)=62,8г н/н: соль-? n(соли)=? решения: 1)находим массу аммиака: m(nh3)=m1(р-ра)*w(nh3) m(nh3)=50*0,068=3,4г 2)находим массу nh4oh m(nh3)=17г/моль m(nh4oh)=35г/моль nh3+h2o=nh4oh из реакции видно что n(nh3)=n(nh4oh) m(nh3): m(nh3)=m(nh4oh): m(nh4oh) 17: 35=3,4: m(nh4oh) m(nh4oh)=3,4*35/17=7г 3)находим массу so2 m(so2)=m2(р-ра)-m1(р-ра) m(so2)=62,8-50=12,8г 4)находим количества вещества nh4oh и so2 по формуле: n=m/m m(so2)=64г/моль n(so2)=12,8/64=0,2моль m(nh4oh)=35г/моль n(nh4oh)=7/35=0,2моль n(so2)=n(nh4oh) 5)определяем формулу соли. возможное образование двух солей: 1-сульфит аммония-(nh4)2so3 2nh4oh+so2=(nh4)2so3+h2o из реакции видно что n(so2)=2n(nh4oh) 2-гидросульфит аммония-(nh4hso3) nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что n(so2)=n(nh4oh) в нашей случай nh4oh в недостатке(n(so2)=n( по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(nh4oh) 6)определяем количества соли. nh4oh+so2=nh4hso3 из реакции видно что: n(nh4oh)=n(nh4hso3)=0,2моль ответ: формула-nh4hso3 n(nh4hso3)=0,2моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.