Напишите строение мицеллы золя полученного реакцией:
BaCl2 + H2SO4(изб) → BaSO4 + 2HCl
2. Напишите строение мицеллы золя полученного реакцией:
BaCl2(изб) + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl
3. Напишите строение мицеллы золя полученного реакцией:
K4[Fe(CN)6]+ FeCl3(изб) → KFe[Fe(CN)6] + 3KCl
4. Напишите строение мицеллы золя полученного реакцией:
K4[Fe(CN)6](изб) + FeCl3→ KFe[Fe(CN)6] + 3KCl
5. Напишите строение мицеллы золя полученного реакцией:
FeCl3(изб) + 3H2O→ Fe(OH)3 + 3HCl
6. Напишите строение мицеллы золя полученного реакцией:
FeCl3+ 3H2O(изб) → Fe(OH)3 + 3HCl

168

485

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

тигренок55555

Химия

4,8(63 оценок)

Відповідь:

Пояснення:

Давайте розв'яжемо цю задачу крок за кроком.

Складемо реакцію нейтралізації між калій гідроксидом (KOH) та карбон 4 оксидом (CO4):

KOH + CO4 -> K2CO3 + H2O

За реакцією видно, що на 1 моль KOH утворюється 1 моль K2CO3. Оскільки у нас 0,3 моль KOH, то утвориться така сама кількість молей K2CO3.

Знаючи кількість молей K2CO3, ми можемо визначити його масу. Молярна маса K2CO3 дорівнює 138,21 г/моль.

Маса K2CO3 = кількість молей K2CO3 * молярна маса K2CO3

= 0,3 моль * 138,21 г/моль

= 41,463 г

Отже, маса утвореної солі K2CO3 дорівнює 41,463 г.

Щоб визначити об'єм карбон 4 оксиду (CO4), який був витрачений, нам потрібно врахувати, що реагенти стосуються один до одного в мольних співвідношеннях.

За реакцією, 1 моль KOH споживає 1 моль CO4.

Оскільки у нас 0,3 моль KOH, то це ж саме співвідношення буде і для CO4.

Отже, об'єм CO4 буде залежати від умови задачі. Якщо вам надається якийсь додатковий контекст щодо концентрації розчину або якої-небудь іншої інформації, будь ласка, надайте її, і я до вам визначити об'єм CO4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.