polinasenotova

27.03.2023 19:30

Химия

Есть ответ 👍

5. Для умягчения воды в походных условиях можно вскипятить воду и обработать золой (содержит карбонат калия). При этом происходят реакции
А) Mg(HCO3) = MgCO3 +CO, 1+1,0; КСО, +Н,0 = KHCO3 + KOH
B) Mg(HCO3), +K.CO3 = MgCO3 +2KHCO3
C) MgCO3 = MgO + CO, T, K.CO3 + CO, +Н,0 = 2KHCO3
D) MgCO3 = MgO + CO, T: K,CO3 + H,0 = KHCO3 + KOH
E) Mg(HCO3), = MgCO3 +CO, T +Н,О: K, CO, + CO, +Н,0 = 2KHCO,
Относительная молекулярная масса оксида фосфора (V)

174

350

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Dedula5

Химия

4,8(90 оценок)

ответ:

объяснение:

1) 2hno3 + cao = ca(no3)2 + h2o

2h(+) + 2no3(-) + cao = ca(2+)+ 2no3(-) + h2o

2h(+)+ cao = ca(2+) + h2o

mgco3 +2 hno3 = mg(no3)2 + co2↑ + h2o

mgco3 + 2h(+)+ 2no3(-) = mg(2+) + 2no3(-) + co2↑ + h2o

mgco3 + 2h(+) = mg(2+) + co2↑ + h2o

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2oh(-) + 2h(+) +2no3(-) = ba(2+) + 2no3(-) + 2h2o

oh(-) +h(+) = h2o

(nh4)2co3 + 2hno3 = 2nh4no3 + co2↑ + h2o

2nh4(+) + co3(2-) + 2h(+) + 2no3(-) = 2nh4(+) + 2no3(-) + co2↑ + h2o

co3(2-) + 2h(+) = co2↑ + h2o

al2o3 + 6hno3 = 2al(no3)3 + 3h2o

al2o3 + 6h(+) + 6no3(-) = 2al(3+) + 6no3(-) + 3h2o

al2o3 + 6h(+) = 2al(3+) + 3h2o

2) hg(no3)2 -> hg + 2no2 + o2

4fe(no3)3 -> 2fe2o3 + 12no2 +3o2

2nano3 -> 2nano2 + o2

ba(no3)2 -> ba(no2)2 + o2

nh4no3 -> n2o + 2h2o

2cu(no3)2 -> 2cuo + 4no2 + o2

3) a) (nh4)2co3 -> 2nh3 + co2 + h2o

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

2no + o2 = 2no2

2no2 + h2o = hno3 + hno2

hno3 + nh3 =nh4no3

nh4no3=n2o + 2h2o

б) cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

2cu(no3)2 -> 2cuo + 4no2↑ + o2↑

2no2 + h2o = hno3 + hno2

2hno3 + bao = ba(no3)2 + h2o

ba(no3)2 + h2so4 = baso4↓ + 2hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.