Camall
25.01.2020 11:35
Химия
Есть ответ 👍

2. Составить уравнения возможных реакций P205 + MgO -
Na20 +CO2 -
CaO + Al2O -
N205 + Ca(OH)2=
SO2 +- Ba(OH)2 -
Na20 + KOH -

Fe2O3 + H2S -
N2O5 + H3PO4 –
CaO + HNO2

209
268
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

StarBoy12ewq
4,8(80 оценок)

Объяснение:

надеюсь вам

Желаю удачи


2. Составить уравнения возможных реакций P205 + MgO - Na20 +CO2 - CaO + Al2O - N205 + Ca(OH)2= SO2
2. Составить уравнения возможных реакций P205 + MgO - Na20 +CO2 - CaO + Al2O - N205 + Ca(OH)2= SO2
2. Составить уравнения возможных реакций P205 + MgO - Na20 +CO2 - CaO + Al2O - N205 + Ca(OH)2= SO2
tabarovavikap06jkm
4,4(83 оценок)

 

                                       

основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами, например: naoh –  гидроксид натрия,koh –  гидроксид калия,ca(oh)2  –  гидроксид кальция.  основания бывают растворимыми и нерастворимыми. растворимые основания называются  щелочами.  это, например, koh – гидроксид калия   naoh – гидроксид натрия , lioh – гидроксид лития, ca(oh)2  – гидроксид кальция. также основания классифицируют по силе: сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет. 

сильные:   naoh(  гидроксид натрия)  koh (гидроксид калия)lioh (гидроксид лития)ba(oh)2  (гидроксид бария)  ca(oh)2  (гидроксид кальция )

 

слабые    mg(oh)2  (гидроксид магния)fe(oh)2  (гидроксид железа(ii))  zn(oh)2  (гидроксид цинка)  nh4oh (гидроксид аммония)fe(oh)3  (гидроксид железа (iii))и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

       

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS