Ответы на вопрос:
г)
Объяснение:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
m(H2SO4)=50 x 24,5/100=12,25 г.
v(H2SO4)=12,25/98=0,125 моль
По уравнению реакции:
v(H2SO4)= 2v(NaOH)=0,25 моль
m(NaOH)=0,25 x 40= 10 г.
Реакция нейтрализации - это реакция между основанием и кислотой, с образованием воды и соли(кислота нейтрализует основание и наоборот,об этом свидетельствует образование воды)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Вчем проявляется основный характер оксидов и гидроксидов щелочных,...
Цωετοζεκ28.12.2020 05:47 -
Пример реакции овр и уравнять электронно-ионным методом....
ntaskaeva216.01.2021 04:36 -
К500 г раствора серина с мас долей 4.2%добавили 25г рас.naoh с мас...
nastyushakulik14.01.2023 23:42 -
Скакими из следующих веществ может реагировать гидроксид натрия: 1)hcl...
alexgettx03.01.2022 04:53 -
)составьте уравнения реакций,с которых можно осуществить превращения;...
Айлин129009.07.2022 00:13 -
Закончите уравнения возможных реакций: а)fe203+ hcl ; б)fe(oh)3 +...
Ирочка30029.06.2020 13:38 -
1)в какой цвет окрашивают пламя летучие соли бария и кальция? ? 2)в...
пятимейкер17.02.2022 04:50 -
Для пропаналя составьте структурные формулы одного изомера и одного...
danlis200323.06.2022 02:38 -
Могли бы вы мне ? понять,как же решаются ионные уравнения . буду !...
Стивен1201.02.2022 21:28 -
Расставьте коэффициенты хим реакций fe2o3+hno3=fe(no3)3+h2o...
malinka14011724.11.2021 23:36
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.