Определите сколько моль кислорода потребуется для полной реакции с 24 магния

245

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

observatorshkip06tpd

Химия

4,6(25 оценок)

3.5,

Cr4zyvlad

Химия

4,8(64 оценок)

Дано: m(p-pa nacl+nabr) = 200 г m(nacl)=m(nabr) v(p-pa agno3) = 200 мл ρ(p-pa agno3) = 1.07 г/мл ω(agno3)=8% = 0.08 найти: ω( ω( решение. m(p-pa agno3) = v(p-pa agno3)*ρ(p-pa agno3); m(p-pa agno3) = 200 мл*1,07 г/мл = 214 г m(agno3) = m(p-pa agno3)*ω(agno3) m(agno3) = 214 г*0,08=17,12 г m(agno3) = 170 г/моль n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) n(agno3) = 17,12 г/170 г/моль = 0,1007 моль nacl + agno3 = agcl + nano3 nabr + agno3 = agbr + nano3 из уравнений реакций следует, что n(nacl)+n(nabr) = n(agno3) = 0,1007 моль m(nacl) = 58.5 г/моль; m(nabr) = 115.5 г/моль примем количество nacl за х моль, а количество nabr за у моль составим систему двух уравнений: 58,5х = 115,5у х+у = 0,1007 решив систему, найдем, что х=n(nacl) = 0.066844 моль у=n(nabr) = 0.0338563 моль m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) m(nacl) = 0.066844 моль*58,5 г/моль = 3,91 г m(nabr) = n(nabr)*m(nabr) m(nabr) = 0.0338563 моль*115,5 г/моль = 3,91 г если массы реагентов равны, следовательно, и массовые доли будут равны. ω(nacl)=ω(nabr) = m(nacl)/m(p-pa nacl+nabr) ω(nacl)=ω(nabr) = 3,91 г/200 г = 0,01955 или 1,955% ответ: массовые доли хлорида натрия и бромида натрия в исходном растворе по 1,955%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.