Химия: У склянках без етикеток знаходяться такі солі:

ТарасБульба1

04.02.2021 12:15

Химия

Есть ответ 👍

У склянках без етикеток знаходяться такі солі:

173

485

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

DairLayra

Химия

4,5(56 оценок)

1. 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ а) дано: n(fecl₃) = 0,3 моль найти: n(cl₂) решение: 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ пропорция по реакции 3 моль хлора = 2 моль хлорида железа: n(cl₂) = 0,45 моль ответ: n(cl₂) = 0,45 моль б) дано: m(fe) = 22,4г найти: m(cl₂) решение: 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ mr(fe) = 56 г/моль (по реакции 112) mr(cl₂) = 71 г/моль (по реакции 213) m(cl₂) = 42,6г ответ: m(cl₂) = 42,6г в) дано: m(cl₂) = 85,2г найти: n(fecl₃) решение: 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ mr(fecl₃) = 162,5 г/моль (по реакции 325) mr(cl₂) = 71 г/моль (по реакции 213) m(fecl₃) = 130г n(fecl₃) = 0,8 моль ответ: n(fecl₃) = 0,8 моль г) дано: n(fecl₃) = 0,3 моль найти: m(fe) решение: 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ mr(fe) = 56 г/моль (по реакции 112) mr(fecl₃) = 162,5 г/моль (по реакции 325) m(fecl₃) = n*mr = 0,3*162,5 = 48,75г m(fe) = 16,8г ответ: m(fe) = 16,8г 2. mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ а) дано: m(hcl) = 7,3г найти: m(mg) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ mr(hcl) = 36,5 г/моль (по реакции 73) mr(mg) = 24 г/моль m(mg) = 2,4г ответ: m(mg) = 2,4г б) дано: n(h₂) = 0,8моль найти: n(hcl) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + 1h₂ по уравнению реакции пропорция: n(h₂) = 1,6 моль ответ: n(h₂) = 1,6 моль в) дано: m(mg) = 9,6г найти: n(mgcl₂) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ mr(mg) = 24 г/моль mr(mgcl₂) = 95 г/моль m(mgcl₂) = 38г n(mgcl₂) = 0,4моль ответ: n(mgcl₂) = 0,4моль г) дано: n(mgcl₂) = 1,2 моль найти: m(h₂) решение: mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂ mr(mgcl₂) = 95 г/моль mr(h₂) = 2 г/моль m(mgcl₂) = n*mr = 1,2*95 = 114г m(h₂) = 2,4г ответ: m(h₂) = 2,4г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.