Ответы на вопрос:
плотность 20% раствора ортофосфорной кислоты равна 1,15 г/мл. вычислить: а) нормальность ; б) моляльность ; в) молярность раствора ; г) мольную долю растворенного вещества .
решение
пусть vраствора=100мл=0.1k
тогда масса раствора равна =100мл*1,15г/мл=115г
масса ортофосфорной кислоты = 115*0,2=23г
масса воды = 115-23=92г=0,092 кг
количество моль воды=92г/18=5,111 моль
количество моль ортофосфорной кислоты = 23г : 98г/моль = 0,235 моль
с=n(h3po4)/v=0.235/0.1=2.35 моль/л – молярность раствора
f(h3po4)=1/3
сн=с/f=2.35 *3 =7.04 моль-экв/л - нормальность раствора
см= n(h3po4)/mрастворителя,кг=0,235/0,092= 2,554 моль/кг воды – моляльность раствора
х = n(h3po4)/(n(h3po4)+ n(h2o)=0,235/(0,235+5,111)=0,235/5,346=0,044 или 4,4% - мольная доля
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Котан11223.03.2023 01:09
-
Kuса08.10.2021 19:52
-
Ольчик07119601.09.2021 22:22
-
diana201012345606.08.2020 18:57
-
натусик25202.04.2023 11:57
-
Mazhor124.03.2020 22:18
-
Xtarlus30.11.2021 01:28
-
zlatasidorowa07.03.2020 23:29
-
Flif14.01.2022 14:03
-
идинахер8909.11.2020 01:31
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.