Варіант-10 1. Окисновідновне рівняння:
розставити ступені окиснення, скласти електронний баланс, вказати окисник,
Відновний процес окиснення, процес відновлення.
S + O2 = SO,
2. Завершити рівняння, розставити коефіцієнти, вказати тип реакції:
Li2O + CO2
Fe + HCl =
ZnCO; =
Н;РО + KOH =
3. Яка кількість теплоти виділяється, якщо з киснем вступить в реакцію ртуть
масою 30 г якщо термохімічне рівняння реакції 2Hg + O2 = 2HgO); ДН –
= -182
кДж/моль?
4. Початкова концентрація речовини А 0,5 моль/л, а через 4 с. - 0,3 моль/л. Як
Змінилась швидкість реакції?
5. Початкова концентрація речовини А — 0,8 моль/л, В — 0,6 моль/л у реакції
2A B=C. Константа швидкості дорівнює 0,5. Яка початкова швидкість реакції?
6. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенній температурі від
50 до 90, якщо температурний коефіцієнт 5?
7. Обчислити масу осаду, якщо на аргентум нітрат масою 8 г. подіяли хлоридною
Кислотою.

135

431

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

АннаЛітвін

Химия

4,8(14 оценок)

38 г х г х л х₁ г 2khco₃ °,> k₂co₃ + co₂↑ + h₂ o2 моль 1 моль 1 моль 1 моль100 г/моль 138 г/моль 22,4 л/моль 18 г/мольм(khco₃ ) = 39 + 1 + 12 + 16 * 3 = 100 г/мольм(k₂co₃ ) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/мольм(h₂o ) = 1 * 2 + 16 = 18 г/мольm(k₂co₃) = (38 г * 138 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 26,22 г v(co₂ ) = (38 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 4,256 лm(h₂o) = (38 г * 18 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 2 моль) = 3,42 г при термическом разложении гидрокарбоната калия khco₃ образуется 26,22 г карбоната калия k₂co₃, 3,42 г воды h₂o и 4,256 л углекислого газа co₂. w%(o) = 16 г/моль* 3 : 100 г/моль * 100 % = 48 % - массовая доля кислорода в составе соли

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.