mary30092004

18.03.2022 10:02

Химия

Есть ответ 👍

Дописати реакцію(дописать реакцию) 1.mgco3 = mgo + 2/cuo+hno3 = 3.mgco3+h2o = 4.p2o5 + koh = 5. al2o3 + hno3 =

116

159

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

viamell

Химия

4,4(43 оценок)

Mgco3=mgo+co2 cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2omgco3 + h2o = mg(oh)2 + co2+н2о 6koh + p2o5 = 2k3po4 + 3h2o al2o3 + 6hno3 =2 al(no3)3 + 3h2o

ghhhhd

Химия

4,8(8 оценок)

4. дано:

m(s)=16г.

vm=22,4л./моль

v(o₂ v(so₂

решение:

1. m(s)=32г./моль

2. n₁(s)=m(s)÷m(s)

n₁(s)=16г÷32г./моль=0,5моль

3. s+o₂=so₂

по уравнению реакции:

n(s)=n(o₂)=n(so₂)=1моль

по условию :

n₁(s)=n₁(o₂)=n₁(so₂)=0,5моль

4. v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

5. v(so₂)=n₁(so₂)xvm

v(so₂)=0,5мольх22,4л./моль=11,2л.

6. ответ: при сжигании серы 16г. потребуйтся 11,2л кислорода и образуется 11,2л. сернистого газа.

5. дано:

n(nh₃)=18·10²³молекул

vm=22,4л./моль

na=6,02·10²³

m(nh₃(nh₃

решение:

1. n(nh₃)=n(nh₃)÷na

n(nh₃)=18·10²³молекул÷6,02молекул/моль=2,99моль=3моль

2. m(nh₃)=14+3=17г./моль

3. m(nh₃)=n(nh₃)xm(nh₃)

m(nh₃)=3мольx17г./моль=51г.

4. v(nh₃)=n(nh₃)xvm

v(nh₃)=3мольх22,4л./моль=67,2л.

5. ответ: аммиак числом молекул 18·10²³ имеет массу 51г. и занимает объем 67,2л.

6. дано:

m(mg)=7г.

vm=22,4л./моль

m(h₂so₄ v(h₂)

решение:

1. m(mg)=24г./моль

2. n₁(mg)=m(mg)÷m(mg)

n₁(mg)=7г.÷24г./моль=0,29моль

3. mg+h₂so₄=mgso₄+h₂

по уравнению реакции:

n(mg)=n(h₂so₄)=n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(mg)=n₁(h₂so₄)=n₁(h₂)=0,29моль

4. m(h₂so₄)=2+32+64=98г./моль

m(h₂so₄)=n₁(h₂so₄)хm(h₂so₄)

m(h₂so₄)=0,29мольx98г./моль=28,42г.

5. v(h₂)=n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,29мольх22,4л./моль=6,49л.

6.ответ: с 7г. магния провзаимодействует 28,42г. серной кислоты и образуется 6,49 л. водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.