Jastick

25.07.2020 04:45

Есть ответ 👍

Составьте формулы солей, соответствующих lioh и h2co3. напишите уравнения реакций получения нормальных солей

120

287

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

alekseywindas

alekseywindas

Химия

4,5(55 оценок)

2

Li2co3 = карбонат лития (нормальная соль) 2lioh + h2co3 = li2co3 + 2h2o

lilav

lilav

Химия

4,5(37 оценок)

3

Lihco3 li2co3-нормальная соль

КоляКотик

КоляКотик

Химия

4,4(59 оценок)

18

1) дано:

n(с6h12o6) = 0,54 моль

w (прим) = 1,5%

найти:

m (c6h13o5оh)

решение:

1) найдем массу глюкозы:

m = n ∙ m

m (с6h12o6) = 0,54 моль ∙ 180 г\моль = 97,2 г

2) вычислим массу образовавшегося сорбита:

97,2 г х г

с6h12o6 + h2 = c6h13o5оh

180 г 182 г

97,2 г— х г

180 г – 182 г

х = 97,2 ∙182\180 = 98,28 г

ответ: m (c6h13o5оh) = 98,28 г

2) дано:

m (nh2-ch2-cooh) = 30 г

w(р-раnaoh) = 10%

v (р-раnaoh) = 182 мл

ρ (р-раnaoh) = 1,1 г/мл

найти:

m (соли)

решение:

1) найдем массу гидроксида натрия:

m (naoh) = ρ ∙ v = 182 мл ∙ 1,1 г/мл = 200,2 г

2) вычислим массу соли:

200,2 г х г

nh2-ch2-cooh + naoh = nh2-ch2-coona + h2o

40 г 97 г

х = 200,2 ∙ 97 \ 40 = 485,5 г

m (nh2-ch2-coona) = 485,5 г

3) дано:

m р-ра(с6h5nh2) = 20 г

br2

m р-ра(с6h5nh2) = 13,2 г

найти: w (р-рас6h5nh2)

решение:

1) вычислим массу соли анилина которая необходима на образование 13,2 г c6h2nh2br3:

х г 13,2 г

с6h5nh2 + 3br2 = c6h2nh2br3 + 3hbr

93 г 330 г

х г – 13,2 г

93 г – 330 г

х = 93 ∙ 13,2\330 = 3,72 г

2) вычислим массовую долю анилина в растворе:

w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% \ m(р-ра)

w р-ра(с6h5nh2) = 3,72 г ∙ 100%\ 20 г = 18,6 г

ответ: w (р-рас6h5nh2) = 18,6 г

4) дано:

m(волокна) = 753508

найти:

n

решение:

n (с6h10o5) = (с5h10o5)n

m (n(с6h10o5)) = 162

n = 753508\162 = 4651.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал