Какой минимальный объем раствора гидроксида калия (плотность его 1,19 г/см^3) с массовой долей 20% потребуется для поглощения всего углекислого газа, образующегося при полном сжигании этина C2H2 объемом 30,8 дм^3 в избытке кислорода.

187

355

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SirenaLi27

Химия

4,8(9 оценок)

Дано:

ω (KOH) = 20%

ρ р-ра (KOH) = 1,19 г/мл

V (C3H8) = 112 л

Найти:

V р-ра (KOH) - ?

1) C3H8 + 5O2 => 3CO2 ↑ + 4H2O;

2KOH + CO2 => K2CO3 + H2O;

2) M (KOH) = Mr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

3) n (C3H8) = V (C3H8) / Vm = 112 / 22,4 = 5 моль;

4) n (CO2) = n (C3H8) * 3 = 5 * 3 = 15 моль;

5) n (KOH) = n (CO2) * 2 = 15 * 2 = 30 моль;

6) m (KOH) = n (KOH) * M (KOH) = 30 * 56 = 1680 г;

7) m р-ра (KOH) = m (KOH) * 100% / ω (KOH) = 1680 * 100% / 20% = 8400 г;

8) V р-ра (KOH) = m р-ра (KOH) / ρ р-ра (KOH) = 8400 / 1,19 = 7058,82 мл.

ответ: Объем раствора KOH составляет 7058,82 мл.

Pasha2322

Химия

4,6(93 оценок)

Сода - na2co3. жидкое стекло - na2sio3. каустическая сода - naoh. во все пробирки нужно прилить немного соляной кислоты. в пробирке с содой будет заметно выделение газа. в пробирке с жидким стекло выпадет белый желеобразный осадок. в пробирке с каустической содой видимых изменений не будет, разве только пробирка немного разогреется. уравнения реакций: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 naoh + hcl = nacl + h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.