Придумать и решить свои задачи по типу №4 и 5 4. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 62 г.
Дано:
m(P) = 62г
m(O2) -?
Решение:
62г Хг
2моль 2,5 моль
4Р + 5О2 → 2Р2О5
4 моль 5 моль
1. Найдем кол-во вещества фосфора, вступившего в реакцию
n= m/M
М(Р) = 31 г/моль
n(P) = 62г/31г/моль = 2 моль

2. Найдем кол-во вещества кислорода, вступившего в реакцию(Пояснение: 4 моль и 5 моль - это кол-во вещества по уравнению реакции - в таком соотношении реагирует фосфор и кислород для получения оксида фосфора)
n(Р) = 4 моль
n(O2) 5 моль

n(O2) =n(P)∙5 моль/ 4 моль
n(O2) =2моль∙5 моль/ 4 моль =2,5 моль

3. Найдем массу кислорода, вступившего в реакцию
n= m/M m = n∙M
М(O2) = 2∙Ar(O) = 2 ∙16= 32 г/моль
m(O2) = 2,5моль∙32 г/моль= 80 г

ответ: 80г

5. Какой объем углекислого газа выделится при полном сгорании 100 л пропана (н.у.)?
Дано:
V(С3Н8) =100 л

m(O2) -?
Решение:
100л Хл
С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О
1 моль 3 моль
Пропан и углекислый газ являются газами (н.у.), а для газов соотношение кол-ва вещества равно соотношению объемов (Пояснение: 1 моль и 3 моль - это кол-во вещества по уравнению реакции )

V(С3Н8) = 1моль
V(СО2) 3моль

V (СО2) = V(С3Н8) ∙ 3моль/ 1моль = 100л ∙ 3моль / 1моль = 300л

ответ: 300л

272

383

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yaooiojhh

Химия

4,5(97 оценок)

Объяснение:

РТУТЬ МОЖНО РАСТВОРИТЬ В "ЦАРСКОЙ ВОДКЕ". Смесь концентрированных азотной HNO₃ (65—68 % масс.) и соляной HCl (32—35 % масс.) кислот, взятых в соотношении 1:3 по объёму. ОПЫТ ПРОВОДЯТ ПРИ НЕБОЛЬШОМ НАГРЕАНИИ:

3Hg+2HNO₃+6HCI=3HgCI₂+2NO+4H₂O (t°С 50-70°)

С ртутью обращаться очень бережно. Нелязя ее разлить, так как ее пары опасны для здорлвья. Хлорид ртуть ядовит. Царская водка очень опасная смесь. Опыт проводят в перчатках под вытяжным шкаяом

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.