Найдите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из 100 г силиката натрия, содержащего 2% примесей.

Для расчета массы веществ, образующихся в результате обмена карбоната кальция массой 32,5 г на нитрат натрия, сначала нужно написать сбалансированное химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2NaNO3 → Ca(NO3)2 + Na2CO3

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями NaNO3 с образованием 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль Na2CO3.

Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, а молярная масса NaNO3 составляет 84,99 г/моль.

Используя заданную массу 32,5 г CaCO3, мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

32,5 г / 100,09 г/моль = 0,3247 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями NaNO3, значит, нам нужно 0,6494 моль NaNO3, чтобы полностью прореагировать с 0,3247 моль CaCO3.

Требуемая масса NaNO3 может быть рассчитана как:

0,6494 моль x 84,99 г/моль = 55,2 г

Однако нам не дано количество NaNO3, использованного в реакции, поэтому мы не можем рассчитать массу образующихся продуктов.