Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1.6 моль цинка с соляной кислотой

Zn+2HCl-->ZnCl₂+H₂ (это газ, поэтому нужно нарисовать стрелочку, направленную вверх)

Cначла нужно найти количество цинка по формуле n=m/M, где n-количество вещества, m-масса, M-молярная масса (она определяется по таблице Менделеева)

n(Zn)=2,6г:65г/моль=0,04моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед цинком и водородом. Т. к. перед этими веществами нет никакой цифры, то их коэффициенты равны 1. Значит, их колличества равны.

n(H₂)=n(Zn)=0,04моль

Теперь можем найти объём водорода по формуле , где V-объём, n-количество вещества, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль)

V(H₂)=0,04 моль·22,4л/моль=0,896л

ответ: 0,896л.

ответ: ну вроде так,

1) ca(oh)2 + na2co3--> сaco3+2naoh

2) caco3+ co2+h2o---> ca(hco3)2

3) ca(hco3)2> caco3+co2+h2o

4) caco3---> cao+co2

4) cao + 2 hcl ---> cacl2+h2o