В100 г раствора с массовой долей hno3 =26% внесли 0,64 г меди.найдите массовые доли веществ в полученном растворе. ,!

ответ: 8,8 процента hno3 ==> 18 процентов cu(no3)2.

на избыток и недостаток! не сложная! главная суть - это расчёт по недостатку, смотри:

дано:

m = 100г.

w = 26%

m(cu) = 0,64г.

найти:

w - ?  

w - ?  

w - ?

решение:

поскольку концентрация кислоты составляет 26%, значит она разбавленная. медь - не активный металл, поэтому азот восстановится до +4, т.е:

1) по уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества азотной кислоты:

  n = mчист.в-ва / m / 8 = 

  = 100г. * 0,26 / 63 г/моль / 8 = 0,0515 моль;

2) по уравнению, рассчитаем количество 1 моля вещества меди: n(cu) = m(cu) / m (cu) / 3 = 0,64г. / 63 г/моль / 3 = 0,0033 моль;

3) значит n(cu) - недостаток, поэтому ведём расчёты по нему. значит, количество вещества 1 моля любого вещества в данной реакции равна 0,0033 моль.

4) по уравнению реакции: n = 0,0033 моль * 3 = 0,01 моль;

n(no) = 0,0033 моль * 2 =   0,0067 моль; n = 0,0033 моль * 4 =

  =   0,0132 моль;

5) mвсегор-ра = mр-ра + m(cu) - m(no) (вычитаем выделившийся газ - оксид азота(ii) = 100г. + 0,64г. - (0,0067 моль * 30 г/моль) = = 100,439г.;

6)  w = m / mр-ра * 100% = (0,01 моль * 187 г/моль) / 100,439г. * 100% = 1,86%;

7)  w = m   / mр-ра * 100% = (0,0067 моль

* 30 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,2%;

8) w = m / mр-ра * 100% =  (0,0132 моль

*18 г/моль) / 100,439г. * 100% = 0,23%. а значит, примерно 97% - 98% массы азотной кислоты не вступило в реакцию!

ответ: w =   1,86%; w = 0,2%;

w = 0,23%. всё!

есть вопросы? задавай! ? a click- ! thanks! "если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."  

дддддддддддддддллллллл