Регистрация Спросить otvet5GPT
dinamur03
11.02.2022 05:20
Химия
Есть ответ 👍

1)напишите уравнения реакций разложения при нагревании; а) гидроксида алюминия; б) гидроксида меди (ii) в) гидроксида меди (i) г) гидроксида железа (ii) 2) даны известняк и вода. сколько сложных соединений, которые относятся к
разным неорганическим классам, можно получить только из этих двух веществ? 3) рассчитайте, какой объем водорода образуется при растворении в воде лития массой 28 г. 4) определите массовую долю едкого натра в растворе,
образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды. 5) даны следующие вещества: cao, cu(oh)2, hcl, kbr, so2, h2s, n2o5. какие из них реагируют с гидроксидом натрия? напишите уравнения протекающих реакций.

265
298
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ikramhaus221
Ikramhaus221
4,7(17 оценок)
1)а)2al(oh)3=al2o3+3h2o б)cu(oh)2=cuo+h2o в)2cuoh= cu2o+h2o г)fe(oh)2=feo+h2o 2)caco3=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 co2+h2o=h2co3 cao+h2o+co2=ca(hco3)2  3)h2o+2li=h2+li2o n(h2)=28г/(7г/моль*2)=2 моль 2 моль водорода при н.у. занимают v=22,4*2л= 44,8л 4)2na+2h2o=2naoh+h2 m(naoh)=40*4,6/23=8гр m(h2o)=150-18*4,6/23=146,4гр массовая доля едкого натра в растворе  w=(8/146,4)*100%=5,46% 5)naoh+hcl=h2o+nacl naoh+so2=h2o+na2so3 2naoh+h2s=2h2o+na2s 2naoh+n2o5=h2o+2nano3
Ulia209
Ulia209
4,5(68 оценок)
Fe + 2hcl -> fecl2+h2 mgco3-> mgo +co2 2al+3s-> al2s3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS