К некоторой массе кислорода добавили гелий массой на 30гменьше,чем масса кислорода.При этом образовалось смесь,плотность которой по водароду стала равной 5,5.Найдите массу кислорода?​

хзлтлтлтлоооыовлкдкд

Моля́рная ма́сса — характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству. Численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой, выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой. Однако надо чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и отличаются по размерности[1].

Молярные массы сложных молекул можно определить, суммируя молярные массы входящих в них элементов. Например, молярная масса воды {\displaystyle {\ce {H2O}}}{\displaystyle {\ce {H2O}}} есть

{\displaystyle M({\ce {H2O}})=2\cdot M({\ce {H}})+M({\ce {O}})=2\cdot 1~{\rm {{g/mol}+16~{\rm {{g/mol}=18~{\rm {g/mol{\displaystyle M({\ce {H2O}})=2\cdot M({\ce {H}})+M({\ce {O}})=2\cdot 1~{\rm {{g/mol}+16~{\rm {{g/mol}=18~{\rm {g/mol

Например, молярная масса кислорода как элемента {\displaystyle M\left({\ce {O}}\right)=16}{\displaystyle M\left({\ce {O}}\right)=16} г/моль, а в виде простого вещества, состоящего из молекул {\displaystyle {\ce {O2}}}{\displaystyle {\ce {O2}}}, {\displaystyle M\left({\ce {O2}}\right)=32}{\displaystyle M\left({\ce {O2}}\right)=32} г/моль.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol), но из-за того, что когда молярная масса выражена в г/моль, её численное значение совпадает с относительной молекулярной массой, исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярную массу в формулах обычно обозначают заглавной буквой {\displaystyle M}M.

ответ:

связь между неорганическими и органическими соединениями выражает их превращения и реакции между ними. это позволяет получить и использовать любое из них.

к примеру, процесс фотосинтеза, в результате которого образуются углеводы, превращает два стабильных неорг. вещества, со2 и н2о, в одно органическое - с6н12о6 и одно неорганическое - о2.

6co2+6h2o=> 6o2+c6h12o6

при горении любого углеводорода в избытке кислорода образуется углекислый газ и вода:

сн4(орг. в-во) +о2 (неорг. в-во) = со2 (неорг. в-во) + н2о (неорг. в-во)

при гидрировании этилена получается этан:

с2н4 (орг. в-во) + н2(неорг. в-во) = с2н6 (орг. в-во)

и т. д.