Факторы, усиливающие гидролиз этих солей: Na2SO3, PbCl2, NaNO3

Объяснение: Влияние факторов на гидролиз солей

Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.

Концентрация продуктов гидролиза. Гидролиз - обратимый процесс. В соответствие с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода (для примера 1) приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Также будет влиять увеличение концентрации гидроксид-ионов для реакции рассмотренной в примере 2.

Разбавление. В соответствии с принципом Ле Шателье, при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

Добавки посторонних веществ. На положение равновесия влияет добавление веществ, которые могут реагировать с одним из участников реакции.

Если в результате гидролиза образуются ионы водорода (гидролиз по катиону):

Men+ + H-OH MeOH(n-1)+ + H+

сдвинуть равновесие вправо можно:

добавлением раствора гидроксида натрия (NaOH), содержащего гидроксид-ионы, которые будут взаимодействовать с ионами водорода;

добавлением раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (например, раствор сульфита натрия Na2SО3)

В результате концентрация ионов водорода уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет.

3 - m(na(oh))=n*м

m=0,2моль*40г/моль=8г

4 - d(воздуха) = мr(nh3) / mr(воздуха) ;

0,586=mr(nh3)/29;

mr(nh4) = 0.586*29 = 17 г/моль

2- m(cuo)= 64+16= 80 гр/моль

n= 160/80= 2 моль.