Как можно приготовить раствор определённой молярной концентрации

1. Допустим требуется приготовить m1 граммов раствора с массовой концентрацией W (%). Для этого нам необходимы две формулы:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где х—масса растворяемого вещества, г; m2 — масса воды, г.

2. Если нужно приготовить определенный объем V (мл) раствора концентрации W, находят по таблицам плотность р (в г/см3) раствора данного вещества c требуемой концентрации. Поскольку А = V*p, для расчета получим следующую формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

3. Если растворяемое вещество является кристаллогидратом, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где X— необходимая масса кристаллогидрата, г; M1—мольная масса кристаллогидрата; М2—мольная масса вещества без кристаллизационной воды.

Необходимая масса воды вычисляется, как и в первом примере по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

4. При приготовлении раствора объемом V (в мл) заданной нормальности N, вычисляют значение эквивалентной массы Э растворяемого вещества, после чего находят необходимую его навеску (в г) по формуле:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

5. При приготовлении раствора с молярной концентрацией применяют аналогичную формулу:

Как приготовить раствор с нужной концентрацией?

где C — молярная концентрация раствора; Mv— молярная масса растворяемого вещества; V — объем раствора, мл.

Объяснение:

H₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o n(h₂so₄)=n(ba(oh)₂)=vpw/m(ba(oh)₂) v=n(h₂so₄)m(ba(oh)₂)/{pw} v=0,25*171,34/{1,156*0,2}=185,3 мл объем раствора гидроксида бария яркость свечения лампочки уменьшится вследствие образования плохо растворимого сильного электролита сульфата бария и слабого электролита воды h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄ + 2h₂o so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄  h⁺ + oh⁻ = h₂o h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = so₄²⁻ + 2na⁺ + 2h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o интенсивность свечения лампочки останется прежней, так как в ходе реакции образуется хорошо растворимый сильный электролит сульфат натрия