Регистрация Спросить otvet5GPT
HAHHSSAGSGAGS
04.12.2021 12:36
Химия
Есть ответ 👍

Напишите 5 уравнений окислительно-восстановительной реакции

276
431
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

irina72221976p092ek
irina72221976p092ek
4,4(25 оценок)
2kclo3 = 2kcl + 3o2 2na + 2h2o = 2naoh + h2 fe + cuso2 = feso4 + cu h2 + cl2 = 2hcl fe + 2hcl = fecl2 + h2
VitaKoroleva851
VitaKoroleva851
4,8(5 оценок)
2kmno4 + 3kno2 + h2o = 2mno2 (осадок) + 3kno3 + 2koh 4mg + 10hno3 (разб)  = 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o 8al + 30hno3 (разб) = 8al(no3)3 + 3n2o (выделяется в виде газа) + 15h2o 4zn + 5h2so4 (конц) = 4znso4 + h2s  (выделяется в виде газа) + 4h2o 2k2cro7 + 6na2so3 + 8h2so4 = 6na2so4 + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o
Kasseno4ka
Kasseno4ka
4,5(10 оценок)

значком ^ обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)

e - электрон

          s^0 + zn^0 = zn^(+2)s^(-2)

zn^0 - 2e →zn^(+2) окисление (zn - восстановитель)

s^0 + 2e → s^(-2) восстановление (s окислитель)

2) f2^0 + 2na^0 = 2na^(+1)f^(-1)

na^0 -1e → na^(+1)окисление (na - восстановитель)

f2^0 +2e → 2f^(-1) восстановление (f окислитель)

так достаточно подробно? если, да, то доделаю другие3

3)с^0 + cu^(+2)o = cu^0 + c^(+2)o

c^0 -2e → c^(+2)окисление (c - восстановитель)

cu^(+2) + 2e → cu^0 восстановление (cu окислитель)

4)3н^(0)2 + n^(0)2 = 2n^(-3)н^(+1)3 (реакция обратимая)

h^(0)2 - 2e →2h(+1) окисление (h - восстановитель)

n^(0)2 + 6e →2n^(-3)восстановление (n окислитель)

общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS