Напишите 5 уравнений окислительно-восстановительной реакции

2kclo3 = 2kcl + 3o2 2na + 2h2o = 2naoh + h2 fe + cuso2 = feso4 + cu h2 + cl2 = 2hcl fe + 2hcl = fecl2 + h2

2kmno4 + 3kno2 + h2o = 2mno2 (осадок) + 3kno3 + 2koh 4mg + 10hno3 (разб)  = 4mg(no3)2 + nh4no3 + 3h2o 8al + 30hno3 (разб) = 8al(no3)3 + 3n2o (выделяется в виде газа) + 15h2o 4zn + 5h2so4 (конц) = 4znso4 + h2s  (выделяется в виде газа) + 4h2o 2k2cro7 + 6na2so3 + 8h2so4 = 6na2so4 + 2cr2(so4)3 + 2k2so4 + 8h2o

значком ^ обозначил, что писать надо сверху (степень окисления или типо того)

e - электрон

          s^0 + zn^0 = zn^(+2)s^(-2)

zn^0 - 2e →zn^(+2) окисление (zn - восстановитель)

s^0 + 2e → s^(-2) восстановление (s окислитель)

2) f2^0 + 2na^0 = 2na^(+1)f^(-1)

na^0 -1e → na^(+1)окисление (na - восстановитель)

f2^0 +2e → 2f^(-1) восстановление (f окислитель)

так достаточно подробно? если, да, то доделаю другие3

3)с^0 + cu^(+2)o = cu^0 + c^(+2)o

c^0 -2e → c^(+2)окисление (c - восстановитель)

cu^(+2) + 2e → cu^0 восстановление (cu окислитель)

4)3н^(0)2 + n^(0)2 = 2n^(-3)н^(+1)3 (реакция обратимая)

h^(0)2 - 2e →2h(+1) окисление (h - восстановитель)

n^(0)2 + 6e →2n^(-3)восстановление (n окислитель)

общий множитель 2 и 6 являеься 2 (получается 1 и 3)поэтому перед водородом ставится коэффицент 3