Титр раствора гидроксида бария равен 1,71 мг/мл. какова молярная концентрация и эквивалентная концентрация данного раствора?

107

152

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

даша55516

Химия

4,6(34 оценок)

1) формула для титра раствора: t=m(в-ва)/ v(раствора) мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1,71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0,00171 г в-ва. 2)формула молярной концентрации эквивалента: cэ(в-ва)=nэ(в-ва)/v(раствора)= m(в-ва)/ mэ(в-ва)* v(раствора)= m(в-ва)/ fэ(в-ва)*m(в-ва)* v(раствора) теперь разберемся что такое fэ(в-ва). это фактор эквивалентности, который равен 1/z, а z в свою очередь зависит от типа вещества. если это кислота, то z будет равен количеству атомов h, если это соль, то z= количество атомов металла* валентность металла, если это гидроскид, то z=количеству oh-групп. в соединении ba(oh)2 z=2, а фактор эквивалентности fэ(в-ва)=1/2=0,5 м(ba(oh)2)= 137+16*2+1*2=171г/моль сэ(в-ва)=0,00171г/ 0,5*171г/моль*1л= 0.00002 моль/л*экв 3)просто молярная концентрация высчитывается по формуле: c=n(в-ва)/v(р-ра)=m(в-ва)/m(в-ва)*v(р-ра) c(ba(oh)2)=0,00171г/ 171г/моль*1л= 0.00001 моль/л

denthegamerp01iih

Химия

4,4(80 оценок)

1.большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой so3+h2o=h2so4 образуется кислота) 2.со щелочами naoh+sio2=na2sio3+h2o (образуется соль и вода) 3.с основными sio2+cao=casio3 (образуется соль) 4.с амфотерными al2o3+3so3=al2(so4)3 (образуется соль)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.