Объясните , как составить уравнение, где ортофосфорная кислота реагирует с избытком гидроксида кальция? если избыток гидроксида, то составляется по-другому? как составлять подобного вида уравнения?

Фосфорная кислота может образовывать 3 типа солей - две кислых и одну среднюю. при избытке ca(oh)2 образуется средняя соль 3ca(oh)2 + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6h2o

При образовании солей водород в кислотах замещается на атом металла, при неполном замещении может образовываться кислая соль. поэтому если в кислоте несколько атомов металлов то при недостатке щелочи. может образовываться кислые соли. недостаток щелочи > происходит неполное замещение с образованием кислых солей:   naoh + h3po4 = na h2po4 + h2o 2naoh + h3po4 = na2 hpo4 + 2h2o   c ca(oh)2 -   кальций 2 валентный и следовательно будет замещать   атом водорода в кислоте и при недостатке образовывать   кислую соль: ca(oh)2 + 2h3po4 = ca(h2po4)2 + 2h2o ca(oh)2 + h3po4 = cahpo4 + 2h2o   при избытке, происходит полное замещение и все атомы водорода в кислоте замещаются на атомы металла в щелочи, образуются средние или нормальные соли: 3naoh +  h3po4 = na3po4 + 3h2o ca(oh)2 при избытке происходит полное замещение с образованием средних солей, которые уравниваются согласно валентности. 3сa(oh)2 + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6h2o

M(p-pa) = 250г+50 г = 300 г ω(соли) = 50 г/300 г = 0,1667 или 16,67% ответ: 16,67%